已知水在25℃和95℃時，水電離平衡曲線如圖所示：（1）則95℃時，水的電離平衡曲線應為B，請說明理由

問題詳情：

已知水在25℃和95℃時，水電離平衡曲線如圖所示：

（1）則95℃時，水的電離平衡曲線應為B，請說明理由______________________．

25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫*溶液混合，所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與硫*溶液的體積比為______________。

（2）95℃時，若100體積pH=a的某強*溶液與1體積pH=b的某強鹼溶液混合後溶液呈中*，則a與b之間應滿足的關係是______________．

（3）曲線A所對應的溫度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的電離程度分別用α1、α2表示，則α1______________α2(填“大於”、“小於”、“等於”或“無法確定”)。

（4）曲線B對應溫度下，將0.02mol/LBa(OH)2溶液與等物質的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合後，混合溶液的pH=________________。

【回答】

    (1). 水的電離是吸熱過程，溫度高時，電離程度大，c（H+）、c（OH-）大    (2). 10∶1    (3). a+b=14    (4). 小於    (5). 10

【解析】（1）水的電離是吸熱過程，溫度高時，電離程度大，c（H+）、c（OH-）均增大，95℃時，水的電離平衡曲線應為B；25℃時， pH＝9的NaOH溶液，c(OH-)=10-5mol/L；pH＝4的H2SO4溶液中，c(H+)=10-4mol/L；若二者所得混合溶液的pH＝7，n(OH-)=n(H+)。則c(OH-)∙V(NaOH)= c(H+)∙V(H2SO4)。故NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為V(NaOH)∶V(H2SO4)= c(H+)∶c(OH-)=10∶1；

（2）95℃時，水的離子積常數是Kw=10-12。若100體積pH＝a的某強*溶液中n(H+)=100×10-amol=10(2-a)mol，1體積pH＝b的某強鹼溶液n(OH-)=10-12÷10-b=10(b-12)mol，混合後溶液呈中*，10(2-a)mol=10(b-12)mol，2-a=b-12，所以a+b=14；

（3）曲線A所對應的溫度是室溫。在室溫下，pH＝2的HCl溶液，c(H+)水=10-12mol/L；pH＝11的某BOH溶液中，c(H+)水=10-11mol/L；水電離產生的H+的濃度越大，水的電離程度就越大，若水的電離程度分別用α1、α2表示，則α1＜α2；

（4）曲線B所對應的溫度是95 ℃，該溫度下水的離子積常數是Kw=10-12，在曲線B所對應的溫度下，將0.02 mol/L的Ba(OH)2溶液與等物質的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合，則反應後溶液中c(OH-)=0.02mol÷2L=0.01mol/L。由於該溫度下水的離子積常數是Kw=10-12，所以c(H+)=10-10，所得混合液的pH＝10。

知識點：電離平衡單元測試

題型：填空題