25℃時,水的電離達到平衡,下列敘述正確的是A.向水中加入少量NaOH,平衡逆向移動,新平衡時c(OH-)降...
問題詳情:
25℃時,水的電離達到平衡,下列敘述正確的是
A.向水中加入少量NaOH,平衡逆向移動,新平衡時c(OH-)降低
B.向水中加入少量NH4Cl,平衡正向移動,新平衡時c(OH-)降低
C.pH=5的醋*和pH=9的氨水中由水電離出的c(OH-)不相等
D.將水加熱,Kw增大,pH不變
【回答】
【*】B
【解析】
試題分析:A、向水中加入少量固體NaOH,c(OH-)增大,平衡逆向移動,c(H+)降低,c(OH-)增大,A錯誤;B、向水中加入少量固體NH4Cl,銨根離子會和*氧根離子之間反應,c(OH-)減小,導致平衡正向移動,c(H+)增大,B正確; C、*鹼都抑制水的電離,pH=5的醋*和pH=9的氨水中由水電離出的c(OH-)都為10-9mol/L,相等;D、水的電離是吸熱過程,升高溫度,平衡向電離方向移動,Kw增大,c(H+)增大,則pH減小,D錯誤;*選B。
考點:考查水的電離。
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題
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