探究Na2SO3固休的熱分解產物。資料：①4Na2SO3Na2S+3Na2SO4②Na2S能與S反應生成Na2...

問題詳情：

探究Na2SO3固休的熱分解產物。

資料：①4Na2SO3Na2S+3Na2SO4②Na2S能與S反應生成Na2Sx，Na2Sx與*反應生成S和H2S。③BaS易溶於水。

隔絕空氣條件下，加熱無水Na2SO3固體得到黃*固體A，過程中未檢測到氣體生成。黃*固體A加水得到濁液，放置得無*溶液B。

(1)檢驗分解產物Na2S：取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，產生黑*沉澱，*實有S2-。反應的離子方程式是____。

(2)檢驗分解產物Na2SO4：取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，產生白*沉澱，加入鹽*，沉澱增多(經檢驗該沉澱含S)，同時產生有臭雞蛋氣味的氣體(H2S)，由於沉澱增多對檢驗造成干擾，另取少量溶液B，加入足量鹽*，離心沉降(固液分離)後，____(填*作和現象)，可*實分解產物中含有SO。

(3)探究(2)中S的來源。

來源1：固體A中有未分解的Na2SO3，在**條件下與Na2S反應生成S。

來源2：溶液B中有Na2Sx，加*反應生成S。

針對來源1進行如圖實驗：

①實驗可*實來源1不成立。實驗*據是____。

②不能用鹽*代替硫*的原因是____。

③寫出來源2產生S的反應的離子方程式：____。

(4)實驗*Na2SO3固體熱分解有Na2S，Na2SO4和S產生。運用氧化還原反應規律分析產物中S產生的合理*：____。

【回答】

S2-+Cu2+=CuS↓    滴加BaCl2溶液，產生白*沉澱，    向溶液2中加入KMnO4溶液，溶液沒有褪*    鹽*中Cl元素為-1價，是Cl元素的最低價，具有還原*，會與KMnO4溶液發生氧化還原反應，使KMnO4溶液應該褪*，干擾實驗現象和實驗結論；    Sx2-+2H+=H2S↑+(x-1)S↓    根據反應4Na2SO3Na2S+3Na2SO4可知，Na2SO3發生歧化反應，其中的S元素化合價即可升高也可降低，能從+4價降為-2價，也應該可以降到0價生成硫單質   

【解析】

【詳解】

(1)Na2S和CuSO4溶液反應生成硫化銅和硫**，反應的離子方程式是S2-+Cu2+=CuS↓；

(2)根據題幹資料：Na2S能與S反應生成Na2Sx，Na2Sx與*反應生成S和H2S，取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，產生白*沉澱，加入鹽*，沉澱增多(經檢驗該沉澱含S)，同時產生有臭雞蛋氣味的氣體(H2S)，說明B溶液中含有Na2Sx，Na2Sx與*反應生成S和H2S，由於沉澱增多對檢驗造成干擾，另取少量溶液B，加入足量鹽*，離心沉降(固液分離)後，滴加BaCl2溶液，產生白*沉澱，可*實分解產物中含有SO；

(3)①實驗可*實來源1不成立。根據分析，溶液2為H2SO3，向溶液2中加入少量KMnO4溶液，H2SO3具有還原*，**條件下KMnO4具有強氧化*，二者混合和後應發生氧化還原反應，KMnO4溶液應該褪*，但得到的仍為紫*，說明溶液B中不含Na2SO3；

②不能用鹽*代替硫*的原因是鹽*中Cl元素為-1價，是Cl元素的最低價，具有還原*，會與KMnO4溶液發生氧化還原反應，使KMnO4溶液應該褪*，干擾實驗現象和實驗結論；

③來源2認為溶液B中有Na2Sx，加*反應生成S，反應的離子方程式：Sx2-+2H+=H2S↑+(x-1)S↓；

(4)根據已知資料：4Na2SO3Na2S+3Na2SO4，亞硫**中硫為+4價，硫**中硫為+6價，硫化*中硫為-2價，根據反應可知Na2SO3發生歧化反應，其中的S元素化合價即可升高也可降低，能從+4價降為-2價，也應該可以降到0價生成硫單質。

知識點：氧化還原反應

題型：實驗,探究題