硫化鹼法是工業上製備Na2S2O3的方法之一,其反應原理為:2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2...
問題詳情:
硫化鹼法是工業上製備Na2S2O3的方法之一,其反應原理為:2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2(該反應△H>0),某研究小組在實驗室用硫化鹼法制備Na2S2O3·5H2O的流程如下。
(1)吸硫裝置如圖所示。
①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率,B中試劑是 ,表明SO2
吸收效率低的實驗現象是B中溶液 。
②為了使SO2儘可能吸收完全,在不改變A中溶液濃度、體積的條件下,除了及時攪拌反應物外,還可採取的合理措施是 。(答一條)
(2)假設本實驗所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH,設計實驗方案進行檢驗。(室溫時CaCO3飽和溶液的pH=10.2)。
序號 | 實驗*作 | 預期現象 | 結論 |
① | 取少量樣品於試管中,加入適量蒸餾水,充分振盪溶解, _________。 | 有白*沉澱生成 | 樣品含NaCl |
② | 另取少量樣品於燒杯中,加入適量蒸餾水,充分攪拌溶解,________。 | 有白*沉澱生成,上層清液pH>10.2 | 樣品含NaOH |
(3)Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑,測定其濃度的過程如下:
第一步:準確稱取a g KIO3(相對分子質量為214)固體配成溶液;
第二步:加入過量KI固體和H2SO4溶液,滴加指示劑;
第三步: 用Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。
則c(Na2S2O3)=_________mol·L-1。
已知:IO3-+5I-+6H+= 3I2+3H2O , 2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
(4)某同學第一步和第二步的*作都很規範,第三步滴速太慢,這樣測得的Na2S2O3濃度可能 (填“不受影響”、“偏低”或“偏高”),原因是 。(用離子方程式表示)。
【回答】
(15分)(1)①品紅、溴水或KMnO4溶液;(1分)顏*很快褪*(或其他合理*)(2分)
②控制SO2的流速、適當升高溫度(其他合理*)(2分)
(2)滴加足量稀**,再滴加少量AgNO3溶液,振盪(2分) 加入過量CaCl2溶液,攪拌,靜置,用pH計測定上層清液pH(2分)
(3)6000a/214V 或3000a/107V (2分)
(4)偏高;(2分)4I-+4H++O2=2I2+2H2O 2S2O32-+I2=S4O62-+2I-(2分)
知識點:非金屬元素的單質及其化合物
題型:實驗,探究題
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