Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O．當產物n（NO2）：...

問題詳情：

Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O．當產物n（NO2）：n（NO）=1：1時，下列說法正確的是（）

    A． 1mol Cu2S參加反應時有8 mol電子轉移

    B． 參加反應的n（Cu2S）：n（HNO3）=1：5

    C． 反應中Cu2S既做氧化劑，又做還原劑

    D． 產物n[Cu（NO3）2]：n[CuSO4]=1：1

【回答】

考點：  氧化還原反應；氧化還原反應的計算．

專題：  氧化還原反應專題．

分析：  由資訊可知，n（NO2）：n（NO）=1：1，假定生成1molNO2、1molNO；則HNO3被還原生成1molNO2、1molNO共得4mole﹣；Cu2S應失4mole﹣．而1molCu2S能失10mole﹣，故失4mole﹣說明反應的Cu2S的物質的量為0.4mol，0.4molCu2S生成0.4molCuSO4和0.4molCu（NO3）2；即起**作用的HNO3的物質的量為0.8mol，起氧化作用的HNO3為2mol．反應的HNO3共2.8mol，故n（Cu2S）：n（HNO3）=0.4mol：2.8mol=2：14，則發生2Cu2S+14HNO3=2Cu（NO3）2+2CuSO4+5NO2↑+5N0↑+7H2O，Cu、S元素的化合價升高，N元素的化合價降低，結合化學方程式的定量關係和氧化還原反應關係分析判斷．

解答：  解：A.1 molCu2S參加反應時有1mol×2×（2﹣1）+1mol×[6﹣（﹣2）]=10mol電子轉移，故A錯誤；

B．由2Cu2S+14HNO3=2Cu（NO3）2+2CuSO4+5NO2↑+5N0↑+7H2O可知，參加反應的n（Cu2S）：n（HNO3）=2：14，故B錯誤；

C．Cu、S元素的化合價升高，Cu2S做還原劑，故C錯誤；

D．由發生的反應可知，產物n[Cu（NO3）2]：n[CuSO4]=1：1，故D正確；

故選D．

點評：  本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握髮生的反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，綜合*較強，題目難度不大．

知識點：氧化還原反應

題型：選擇題