硫化鹼法是工業上製備Na2S2O3的方法之一,反應原理為: 2Na2S+Na2CO3+4SO2==...
問題詳情:
硫化鹼法是工業上製備Na2S2O3的方法之一,反應原理為:
2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2 (該反應△H>0)
某研究小組在實驗室用硫化鹼法制備Na2S2O3·5H2O流程如下。
(1)吸硫裝置如圖所示。
①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率,B中試劑是 ,表明SO2吸收效率低的實驗現象是B中溶液 。
②為了使SO2儘可能吸收完全,在不改變A中溶液濃度、體積的條件下,除了及時攪拌反應物外,還可採取的合理措施是 、 。(寫出兩條)
(2)假設本實驗所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH,設計實驗方案進行檢驗。(室溫時CaCO3飽和溶液的pH=10.2)
限選試劑及儀器:稀**、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、*酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管
序號 | 實驗*作 | 預期現象 | 結論 |
① | 取少量樣品於試管中,加入適量蒸餾水,充分振盪溶解,___________________。 | _______________ | 樣品含NaCl |
② | 另取少量樣品於燒杯中,加入適量蒸餾水,充分攪拌溶解,___________________。 | _______________ | 樣品含NaOH |
(3)Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑,測定其濃度的過程如下:準確稱取a g KIO3(化學式量:214)固體配成溶液,加入過量KI固體和H2SO4溶液,滴加指示劑,用Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。則c(Na2S2O3)=_________mol·L-1。(只列出算式,不作運算)
已知:Cr2O72-+6I-+14H+=== 2Cr3++3I2+7H2O 2S2O32-+I2===S4O62-+2I-
【回答】
(14分)(1)①品紅、溴水或KMnO4溶液 ; 溶液顏*很快褪*或指出相應試劑的正確顏*(紅*、黃*等)很快褪*也可得分。
②增大SO2的接觸面積、控制SO2的流速、適當升高溫度(答其中二條即可)
(2)
序號 | 實驗*作 | 預期現象 |
① | 滴加足量稀**,再滴加少量AgNO3溶液,振盪。 | 有白*沉澱生成 |
② | 加入過量CaCl2溶液,攪拌,靜置,用pH計測定上層清液pH | 有白*沉澱生成,上層清液pH大於10.2 |
(3)6000a/214V 或3000a/107V (其它正確*也給分)
知識點:物質的分離 提純和檢驗
題型:填空題
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