實驗室製取SO2的反應原理為：Na2SO3＋H2SO4（濃）Na2SO4＋SO2↑＋H2O。請用下列裝置設計一...

問題詳情：

實驗室製取SO2的反應原理為：Na2SO3＋H2SO4（濃） Na2SO4＋SO2↑＋H2O。請用下列裝置設計一個實驗，以測定SO2轉化為SO3的轉化率：

（1）這些裝置的連線順序（按氣體左右的方向）是      →      →      →      →

      →      （填各介面的編號）。

（2）實驗時*儀器中橡皮管的作用是                                  。

（3）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫*與Ⅱ處加熱催化劑的先後順序是                                                   。

（4）裝置Ⅳ的作用是                                            。

（5）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫*進行此實驗，當反應結束時，繼續通入O2一段時間後，稱得Ⅲ處增重m g，則本實驗中SO2的轉化率為                           。

【回答】

（1）a  f  g  b  c（或c  b）  d

  （2）作用是維持燒瓶內壓強與分液漏斗內壓強相等，使濃硫*能順利地滴入燒瓶中

    （3）先加熱V2O5，後緩緩滴入濃硫*

（4）防止空氣中的水和二氧化碳進入III中，干擾實驗結果

（5）

知識點：化學實驗方案設計單元測試

題型：實驗,探究題