反應①②分別是從海藻灰和某種礦石中提取*的主要反應:①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnS...
問題詳情:
反應①②分別是從海藻灰和某種礦石中提取*的主要反應:
①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。
下列說法正確的是( )
A. 兩個反應中均為硫元素被氧化
B. *元素在反應①中被還原,在反應②中被氧化
C. 氧化*:MnO2>SO42->IO3->I2
D. 反應①②中生成等量的I2時,轉移電子數之比為1:5
【回答】
D
【解析】
A.失電子化合價升高的元素被氧化;
B.失電子化合價升高的元素被氧化,得電子化合價降低的元素被還原;
C.自發進行的氧化還原反應中,氧化劑的氧化*大於氧化產物的氧化*;
D.根據*和轉移電子之間的關係式計算。
【詳解】A.在①反應中S元素化合價沒有發生變化,既不被氧化也不被還原,A錯誤;
B.*元素在反應①中元素化合價升高,失去電子,被氧化;在反應②中I元素化合價降低,獲得電子,被還原,B錯誤;
C.反應①中氧化劑是MnO2,氧化產物是I2,在反應②中氧化劑是NaIO3,氧化產物是SO42-,根據物質的氧化*:氧化劑>氧化產物,可知氧化*MnO2>I2,IO3->SO42-,C錯誤;
D.反應①中生成1mol*轉移2NA電子,反應②中生成1mol*轉移10NA電子,所以反應①、②中生成等量的I2時轉移電子數比為2NA:10NA=1:5,D正確;
故合理選項是D。
【點睛】本題考查氧化還原反應,明確反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵,根據元素化合價的變化判斷物質的作用及反應型別的關係,注意利用化合價計算轉移的電子數。
知識點:氧化還原反應
題型:選擇題
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