(1)已知Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。*同學通過測定該反應發生時溶液...

問題詳情：

(1)已知Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。*同學通過測定該反應發生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響。設計實驗如下(所取溶液體積均為10 mL)：

其他條件不變時，探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇__________(填實驗編號)；探究濃度對化學反應速率的影響，應選擇__________(填實驗編號)；若同時選擇①②③溶液測定變渾濁的時間，是探究__________對化學反應速率的影響。

(2)已知Na2S2O3溶液與Cl2反應時，1 mol Na2S2O3轉移 8 mol 電子，該反應的離子方程式是________________________________________________________________________。

*同學設計如下實驗流程探究Na2S2O3的化學*質。

(Ⅰ)*同學設計實驗流程的目的是*Na2S2O3溶液具有鹼*和________*。

(Ⅱ)加入BaCl2溶液生成白*沉澱B的離子方程式是

________________________________________________________________________。

(Ⅲ)乙同學認為應將上述流程中②③所加試劑順序顛倒，你認為*、乙兩同學的設計更合理的是________(填“*”或“乙”)，理由是_____________________________。

【回答】

*　(1)①⑤或②④　①②或①③或④⑤　改變不同反應物的濃度

(2)S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋

(Ⅰ)還原　(Ⅱ)SO＋Ba2＋===BaSO4↓　(Ⅲ)乙　可以排除BaS2O3的干擾

解析　(1)探究溫度對反應速率的影響，應控制Na2S2O3、H2SO4的濃度相同，所以應選擇①⑤或②④組；探究濃度對化學反應速率的影響，應控制溫度相同，所以應選擇①②或①③或④⑤；在①②③中，溫度相同，改變的是不同反應物的濃度。

(2)由於S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋，所以Na2S2O具有還原*；由於其溶液pH＝8，則*S2O水解呈鹼*；要*S2O的還原*，應先加BaCl2溶液，再加足量*水，這樣可以排除BaS2O3的干擾。

知識點：硫和硫的化合物 環境保護單元測試

題型：實驗,探究題