過碳**(2Na2CO3·3H2O2)俗稱固體雙氧水，是一種集洗滌、漂白、殺菌於一體的氧系漂白劑。某興趣小組制...

問題詳情：

過碳**(2Na2CO3·3H2O2)俗稱固體雙氧水，是一種集洗滌、漂白、殺菌於一體的氧系漂白劑。某興趣小組製備過碳**的流程如下：

(注：BC－1、BC－2均為穩定劑，其中BC－1是由異*醇和三乙醇*按一定比例混合而成)

(1)結晶過程中加入*化*、攪拌，作用是                                                                       

                                                                        。

(2)加入BC－2穩定劑與工業純鹼中含有的Fe3＋雜質生成穩定的配合物的目的是                                                                        。

(3)洗滌抽濾產品，應選用合適的洗滌試劑是        (填字母)。

A．飽和*化*溶液                 B．水

C．異*醇                         D．碳**飽和溶液

(4)工業上常以活*氧的質量分數[w(活*氧)＝16n(H2O2)/m(樣品)×100%]來衡量過碳**產品的優劣，w≥13%為優等品。現將0.200 0 g某廠家生產的過碳**樣品(所含雜質不參與後面的反應)溶於水配成溶液，加入適量稀硫**化，再加入足量KI，搖勻後靜置於暗處，充分反應後加入少量澱粉試劑，用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液33.00 mL。(已知：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI)，通過計算判斷樣品是否為優等品(寫出計算過程)。

【回答】

解析　(1)加入*化*攪拌後，發生鹽析過程，有利於過碳**晶體的析出。(2)Fe3＋具有催化作用，防止Fe3＋促進H2O2的分解。(3)防止產品的損失，所以採用的洗滌劑是有機溶劑。(4)具體計算過程見參考*。

*　(1)降低過碳**的溶解度，有利於過碳**晶體析出

(2)防止Fe3＋雜質離子催化H2O2分解

(3)C

(4)根據題目可知發生的化學反應為

H2O2＋2KI＋H2SO4===2H2O＋I2＋K2SO4

由關係式H2O2～I2～2Na2S2O3可得

n(H2O2)＝＝1.65×10－3 mol

w(活*氧)＝×100%＝×100%＝13.2%

樣品是優等品

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：綜合題