氨基**銨(NH2COONH4)是一種白*固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學興趣小組模...

問題詳情：

氨基**銨(NH2COONH4)是一種白*固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學興趣小組模擬製備氨基**銨，反應的化學方程式：

2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(s)　ΔH＝－Q kJ·mol－1　(Q>0)

製備氨基**銨的裝置如下圖所示，把氨氣和二氧化碳通入四*化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基**銨小晶體懸浮在四*化碳中。 當懸浮物較多時，停止製備。

注：四*化碳與液體石蠟均為惰*介質。

(1)發生器用*水冷卻的原因是___________________________________________________

____________________________________________________________(答兩點)。

(2)液體石蠟鼓泡瓶的作用是__________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)從反應後的混合物中分離出產品的實驗方法是________(填寫*作名稱)。為了得到乾燥產品，應採取的方法是________(填寫選項序號)。

a．常壓加熱烘乾  b．高壓加熱烘乾  c．真空40 ℃以下烘乾

(4)尾氣處理裝置如圖所示。濃硫*的作用：______________________________________

________________________________________________________________________。

(5)取因部分變質而混有碳**銨的氨基**銨樣品0.782 0 g，用足量石灰水充分處理後，使碳元素完全轉化為碳*鈣，過濾、洗滌、乾燥，測得質量為1.000 g。則樣品中氨基**銨的物質的量分數為________。

【回答】

*　(1)降低溫度提高反應物轉化率；防止因反應放熱造成產物分解；防止NH3和CO2逸出，增大NH3和CO2的溶解度(答出任意兩點即可)

(2) 通過觀察氣泡，調節NH3與CO2通入比例為2∶1

(3)過濾　c

(4)吸收多餘氨氣、防止空氣中水蒸氣進入反應器使氨基**銨水解

(5)80.00%

解析　(1)生成NH2COONH4(s)的反應放熱，降低溫度平衡向正反應方向進行，有利於生成氨基**銨。且氨基**銨受熱易分解，所以反應過程中需要用*水冷卻。(2)因為氣體參與的反應不易控制反應速率和用量，所以液體石蠟鼓泡瓶的作用是控制反應進行程度，控制氣體流速和原料氣體的配比，即通過觀察氣泡，調節NH3與CO2通入比例。

(3)由製備氨基**銨的裝置圖可知，把氨氣和二氧化碳通入四*化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基**銨晶體小，其晶體懸浮在四*化碳中，分離產品的實驗方法是過濾，氨基**銨(NH2COONH4)是一種白*固體，易分解、不能加熱烘乾，應在真空40 ℃以下烘乾，所以*選c。(4)氨氣是鹼*氣體，濃硫*是強*，且具有吸水*，所以濃硫*的作用是吸收多餘的氨氣，同時防止空氣中水蒸氣進入反應器使氨基**銨水解。

(5)取因部分變質而混有碳**銨的氨基**銨樣品0.782 0 g，用足量石灰水充分處理後，使碳元素完全轉化為碳*鈣，過濾、洗滌、乾燥，測得質量為1.000 g。該物質是碳*鈣，其物質的量為1.000 g÷100 g·mol－1＝0.010 mol。設樣品中氨基**銨的物質的量為x，碳**銨的物質的量為y，依據碳原子守恆得到：x＋y＝0.01 mol，又因為78 g·mol－1·x＋79 g·mol－1·y＝0.782 0 g，解得x＝0.008 mol、y＝0.002 mol，則樣品中氨基**銨的物質的量分數＝×100%＝80.00%。

知識點：氣體的製備及實驗方案設計

題型：實驗,探究題