氨基**銨(NH2COONH4)是一種白*固體,易分解、易水解,可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某小組模擬製備氨...
問題詳情:
氨基**銨(NH2COONH4)是一種白*固體,易分解、易水解,可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某小組模擬製備氨基**銨的反應為:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH<0。(溫度對反應的影響比較靈敏)
(1)如用下圖裝置和選用的試劑製取氨氣,其中錯誤的是________;氨氣的實驗室製法的化學方程式是 。
(2)製備氨基**銨的裝置如下圖所示,把NH3和CO2通入四*化碳中,不斷攪拌混合,生成的氨基**銨的小晶體懸浮在CCl4中。 當懸浮物較多時,停止製備。(注:CCl4與液體石蠟均為惰*介質。)
①發生器用*水冷卻的原因是 ;
液體石蠟鼓泡瓶的作用是 ;
雙通玻璃管的作用是 ;
濃硫*的作用是 。
②從反應後的混合物中分離出產品的實驗方法是 (填寫*作名稱)。
為了得到乾燥產品,應採取的方法是________(填寫選項序號)。
a.常壓加熱烘乾 b.高壓加熱烘乾 c.減壓40℃以下烘乾
(3)製得的氨基**銨可能含有碳**銨、碳*銨中的一種或兩種。請利用下列試劑,設計實驗方案,對製得的氨基**銨中的雜質進行成分探究。
。
限選試劑:蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀鹽*。
【回答】
【*】(1)AC(2分);2NH4Cl + Ca(OH)22NH3 ↑+ CaCl2 + 2H2O(未寫條件扣1分)(2分)
(2)①降低溫度,提高反應物轉化率(或降低溫度,防止因反應放熱造成產物分解);(1分)
通過觀察氣泡,調節NH3與CO2通入比例(或通過觀察氣泡,控制NH3與CO2的反應速率);(1分)
防止倒吸(1分);
吸收多餘氨氣,防止空氣中水蒸氣進入反應器使氨基**銨水解(兩點各1分,2分) 。
②過濾(1分) ; c(1分)。
(3)取少量固體樣品於試管中,加入蒸餾水至固體溶解,(1分)向試管中加入過量的BaCl2溶液,若溶液不變渾濁,*固體中不含碳*銨,否則含有碳*銨;(1分)取試管中的上層清液,滴加澄清石灰水,若變渾濁,*固體中含有碳**銨,否則不含碳**銨。 (1分)
【解析】
試題分析:(1)A、NH4Cl 固體受熱分解生成NH3 和HCl ,而當溫度降低時,NH3 和HCl 又重新化合成固體NH4Cl ,氣體進入乾燥管的機會不多,A錯誤;B 、向CaO 中滴加濃氨水,CaO 遇水生成Ca (OH )2 ,同時放出大量熱量,使濃氨水中的氨氣逸出,B 正確;C 、固體加熱制氣體時,試管口應略向下傾斜,使產生的水能夠流出,以免損壞試管,C 錯誤;D 、濃氨水易揮發,濃氨水加熱製取NH3 的方法和試劑都是正確的,D 正確;*選AC;實驗室製取氨氣的化學方程式2NH4Cl + Ca(OH)22NH3 ↑+ CaCl2 + 2H2O;
(2)①由資訊可知,2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH<0,該反應為放熱反應,NH2COONH4受熱易分解,所以為了提高反應物的轉化率或防止產物的分解,可用*水冷卻發生器;氣體通過液體石蠟鼓泡瓶時能觀察氣泡數,調節NH3與CO2通入比例或控制NH3與CO2的反應速率;由於NH3極易溶於濃硫*,所以雙通玻璃管的作用是防止倒吸;由於NH2COONH4易水解,濃硫*除了可吸收多餘的氨氣,同時可防止空氣中水蒸氣進入反應器使氨基**銨水解;②生成的氨基**銨的小晶體懸浮在CCl4中,說明氨基**銨難溶於CCl4,可採用過濾將氨基**銨從混合物中分離出來;為了得到乾燥產品,因為氨基**銨受熱易分解,應採取的方法是減壓40℃以下烘乾,*選c;
(3)稀**、稀鹽*與氨基**銨、碳**銨均能產生氣體,不能用來驗*碳**銨;應選蒸餾水、BaCl2溶液、澄清石灰水來驗*,*作步驟是:取少量固體樣品於試管中,加入蒸餾水至固體溶解,向試管中加入過量的BaCl2溶液,若溶液不變渾濁,*固體中不含碳*銨,否則含有碳*銨;再取試管中的上層清液,滴加澄清石灰水,若變渾濁,*固體中含有碳**銨,否則不含碳**銨。
考點:物質的製備、分離與提純、物質成分的探究與驗*
知識點:物質的分離 提純和檢驗
題型:實驗,探究題
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