過氧化鈣晶體﹝CaO2·8H2O﹞較穩定，呈白*，微溶於水，廣泛應用於環境殺菌、消毒。以貝殼為原料製備CaO2...

問題詳情：

過氧化鈣晶體﹝CaO2·8H2O﹞較穩定，呈白*，微溶於水，廣泛應用於環境殺菌、消毒。以貝殼為原料製備CaO2流程如下：

（1）氣體X是CO2，其名稱是           ；將過氧化鈣晶體與溶液分離的方法是      。

（2）反應Y需控制溫度在0~5℃，可將反應容器放在           中，該反應是化合反應，反應產物是CaO2·8H2O，請寫出化學方程式                            。獲得的過氧化鈣晶體中常含有Ca(OH)2雜質，原因是                           。

（3）CaO2的相對分子質量為         ，過氧化鈣晶體﹝CaO2·8H2O﹞中H、O元素的質量比為         。

（4）為測定製得的過氧化鈣晶體中CaO2·8H2O的質量分數，設計的實驗如下：稱取晶體樣品50g，加熱到220℃充分反應（方程式為2CaO2·8H2O2CaO＋O2↑＋16H2O↑，雜質不發生變化），測得生成氧氣的質量為3.2g，請計算樣品中CaO2·8H2O的質量分數（CaO2·8H2O相對分子質量為216），寫出必要的計算過程。

【回答】

【*】（1）二氧化碳；過濾（2）*水混合物；CaO2＋H2O2＋7H2O＝CaO2·8H2O；  CaO或Ca(OH)2過量，且Ca(OH)2微溶；（3）72；  1∶10；（4）86.4%

【解析】 

考點：工藝流程圖、根據化學方程式的計算

知識點：未分類

題型：綜合題