過碳**俗稱固體雙氧水,其化學式為Na2CO4,廣泛應用於洗滌、印染、紡織、造紙等領域。某化學興趣小組同學取一...

問題詳情：

過碳**俗稱固體雙氧水,其化學式為Na2CO4,廣泛應用於洗滌、印染、紡織、造紙等領域。某化學興趣小組同學取一定量的過碳**樣品,加入一定量的稀硫*,發現產生大量氣泡,同時得到無*溶液。同學們對得到的無*溶液中的溶質成分進行以下探究。

(溫馨提示:實驗中若涉及硫*鈣等微溶物,均視為可溶物)

(提出問題)溶液中溶質的成分是什麼?

(查閱資料)過碳**與水反應有兩個過程:①;②過氧化*在碳**水解產生的*氧根離子的催化作用下分解為水和氧氣。

(猜想與假設)

猜想一:Na2SO4;

猜想二:________________________________。

猜想三:Na2SO4、H2SO4;

猜想四:Na2SO4、H2SO4、Na2CO3。

其中不合理的猜想是_______________________，理由是_______________________。

(實驗探究)

 (反思與評價)某同學提出,實驗方案一不嚴謹，不能*猜想一成立,原因是_________。

(拓展延伸)過碳**在運輸、儲存中不能接觸的物質有_______________________(填字母)。

A．稀鹽*     B．水     C．*化鈣溶液     D．*化*固體

【回答】

(猜想與假設)Na2SO4、Na2CO3    猜想四    H2SO4與Na2CO3會發生化學反應  

(實驗探究) *化鈣(或**鈣)    無明顯現象   

(反思與評價)上述猜想中都含有硫**,硫**與*化鋇溶液反應有白*沉澱生成   

(拓展延伸)ABC   

【解析】(猜想與假設)過碳**溶於水生成碳**，向其中加人稀硫*後,若二者恰好完全反應，則溶液中只含Na2 SO4;若硫*過量，溶液中含有Na2SO4和H2 SO4;若碳**過量，則溶液中含有Na2SO4和Na2 CO3,故猜想二為Na2 SO4、Na2 CO3碳**能與稀硫*反應,二者在同一溶液中不能共存，因此猜想四不合理。(實驗探究)根據實驗結論“猜想二成立”，及實驗現象“有白*沉澱產生”,可知所加溶液只與碳**發生反應生成白*沉澱，故所加溶液中含有鈣離子，如*化鈣、**鈣溶液;根據實驗結論“猜想三不成立”,說明溶液中不含硫*，因此加入鐵粉後無明顯現象。(反思與評價)上述給出的猜想中都含有硫**，故根據加人*化鋇溶液後，反應生成白*沉澱不能驗*猜想一成立。

(拓展延伸)根據(查閱資料)可知過碳**不可與水接觸,故在運輸、儲存時不能接觸含水的物質，稀鹽*、水和*化鈣溶液中都含有水，都不能接觸；故選ABC。

知識點：未分類

題型：綜合題