亞***(NaClO2)是一種重要的含*消毒劑，主要用於水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化物法生...

問題詳情：

亞***(NaClO2)是一種重要的含*消毒劑，主要用於水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化物法生產亞***的工藝流程圖：

已知：

①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2·3H2O；

②純ClO2易分解*，一般用稀有氣體或空氣稀釋至10%以下較安全；

(1)NaClO2中Cl的化合價為______。

(2)在發生器中鼓入SO2和空氣混合氣的原因是______ (填序號)。

A 空氣稀釋ClO2以防止*

B SO2將NaClO3氧化成ClO2

C 稀硫*可以增強NaClO3的氧化*

(3)Na2O2可改為H2O2和NaOH的混合溶液，吸收塔中發生的反應的化學方程式______；吸收塔的溫度不能超過20oC，主要原因是______。

(4)從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實驗*作依次是______ (填序號)。

A 蒸餾       B 蒸發濃縮      C 灼燒        D 過濾     E 冷卻結晶

【回答】

   (1). +3    (2). AC    (3). 2NaOH + 2ClO2 + H2O2＝O2+2NaClO2 + 2H2O    (4). Na2O2產生的H2O2易分解    (5). BED

【解析】

【詳解】（1）NaClO2中Na元素的化合價為+1價，O元素的化合價為-2價，根據化合物的化合價代數和為0可知，Cl的化合價為+3價，故*為：+3。

（2）由資訊②可知，純ClO2易分解*，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全，發生器中鼓入空氣的作用應是稀釋ClO2以防止*，SO2被空氣中的氧氣氧化為SO3，SO3與水反應生成硫*，硫*可以增強NaClO3的氧化*，故選AC，故*為AC。

（3）根據流程資訊可知，吸收塔內生成NaClO2，所以一定有ClO2→NaClO2，化合價降低，被還原；則H2O2必定被氧化，有氧氣產生，反應方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2＝O2+2NaClO2+2H2O；H2O2不穩定，溫度過高，H2O2容易分解，化學方程式為2H2O2=2H2O+O2↑，故*為：2NaOH+2ClO2+H2O2＝O2+2NaClO2+2H2O，Na2O2產生的H2O2易分解。

（4）從溶液中得到含結晶水的晶體，只能採取蒸發、濃縮、冷卻結晶方法，通過過濾得到粗晶體，所以*作順序為BED，得到的粗晶體經過重結晶可得到純度更高的晶體，故*為：BED。

【點睛】常見物質分離提純的10種方法：1．結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3；2．蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。3．過濾法：溶與不溶。4．昇華法：SiO2（I2）。5．萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。6．溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在過量的NaOH溶液裡過濾分離。7．增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2（CO）：通過熱的CuO；CO2（SO2）：通過NaHCO3溶液。8．吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被*品吸收：N2（O2）：將混合氣體通過銅網吸收O2。9．轉化法：兩種物質難以直接分離，加*品變得容易分離，然後再還原回去：Al（OH）3，Fe（OH）3：先加NaOH溶液把Al（OH）3溶解，過濾，除去Fe（OH）3，再加*讓NaAlO2轉化成A1（OH）3。

知識點：化學平衡單元測試

題型：填空題