某興趣小組欲製備漂白劑亞***（NaClO2）。*同學通過查閱文獻發現：NaClO2飽和溶液在溫度低於38℃時...

問題詳情：

某興趣小組欲製備漂白劑亞***（NaClO2）。*同學通過查閱文獻發現：NaClO2飽和溶液在溫度低於38℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高於38℃時析出晶體的是NaClO2，高於60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

實驗I 乙同學利用下圖所示裝置製取NaClO2晶體

（l）裝置B中生成了ClO2，反應的化學方程式為_________________________________。

（2）裝置A和E的作用是_____________________。

（3）裝置D中發生反應的化學方程式為_________________________________________。

（4）反應結束後，先將裝置D反應後的溶液在55℃條件下減壓蒸發結晶，然後進行的*作是_________________，再用38℃～60℃的溫水洗滌，最後在低於60℃條件下乾燥，得到NaClO2晶體。

實驗Ⅱ *同學設計實驗測定製得NaClO2樣品的純度

其實驗步驟如下：

① 稱取所得亞***樣品ag於燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的*化鉀晶體，再滴入適量的稀硫*，充分反應後，配成100mL混合液。

② 取25.00 mL待測液於錐形瓶中，用bmol/LNa2S2O3標準液滴定，消耗標準液體積的平均值為VmL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。

（5）步驟① 反應的離子方程式為__________________________________________。

（6）步驟② 滴定中使用的指示劑是____________________。

（7）樣品中NaClO2的質最分數為_________________（用含a、b、V的代數式表示）。

【回答】

【*】    (1). 2NaClO3 + Na2SO3+ H2SO4 =2ClO2↑+2Na2SO4 + H2O    (2). 吸收ClO2，防止汙染空氣    (3). 2NaOH +2ClO2+ H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑    (4). 趁熱過濾    (5). ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-    (6). 澱粉溶液    (7).

【解析】（l）裝置B中原料為***、亞硫**、濃硫*來製備ClO2，*元素價態降低，則硫元素價態升高即亞硫**被氧化為硫**，反應的化學方程式為：2NaClO3 + Na2SO3+ H2SO4 =2ClO2↑+2Na2SO4 + H2O；

（2）裝置A是為了防止ClO2汙染空氣而用*氧化*溶液來吸收ClO2。

（3）由前面產生的ClO2氣體通過D來製備亞***（NaClO2），根據氧化還原反應價態變化特點及產物判斷可寫出此反應，反應方程為：

2NaOH +2ClO2+ H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑；

（4）反應結束後，先將裝置D反應後的溶液在55℃條件下減壓蒸發結晶，然後趁熱過濾，防止析出其它雜質，再用38℃～60℃的溫水洗滌，最後在低於60℃條件下乾燥，得到NaClO2晶體。

（5）步驟①亞***與*化鉀晶體在稀硫*環境中發生氧化還原反應生成*單質和*離子，離子方程式為：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-  ；

（6）步驟②中用bmol/LNa2S2O3標準液滴定，即與*反應，指示*被完全還原成*離子，就用澱粉溶液，由藍*到無*，判斷滴定終點。

（7）由反應ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl- I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 可找到相應關係式：

      ClO2-——2I2——4S2O32-

        1             4

      n(ClO2-)     bmol/L×VmL×10—3

樣品中NaClO2的質最分數為：（bmol/L×VmL×10—3×90.5g/mol÷4）×（100mL/25mL）=。

知識點：金屬元素的單質及其化合物

題型：綜合題