．“魚浮靈”主要成分是過碳**（xNa2CO3yH2O2），俗稱固體雙氧水．興趣小組對其進行以下探究：【*質探...

問題詳情：

．“魚浮靈”主要成分是過碳**（xNa2CO3yH2O2），俗稱固體雙氧水．興趣小組對其進行以下探究：

【*質探究】

（1）取少量“魚浮靈”於試管中加水，有持續細小氣泡緩慢放出；向試管中加入少量MnO2粉末，產生大量氣泡．將　　，說明有O2生成．

（2）取實驗（1）中上層清液，測得溶液pH＞7；向溶液中滴加足量稀鹽*，產生大量氣泡；將產生的氣體通入澄清石灰水中，出現渾濁現象，說明有　　生成．

結論：過碳**具有Na2CO3和H2O2的雙重化學*質．

【組成測定】為了測定某魚浮靈樣品中活*氧含量（說明：活*氧含量是指產品中能轉化為O2的氧元素的質量分數），某活動小組取10克樣品，利用如圖裝置進行產品中活*氧含量測定和過碳**（xNa2CO3yH2O2）組成的測定（雜質對測定無影響）．

【查閱資料】過碳**能與*反應放出CO2和O2．

（3）實驗前先緩慢通N2一段時間，加熱銅網至紅熱後，再緩慢滴入過量稀硫*，直至A中樣品完全反應；繼續緩慢通N2，其目的是　．

（4）若先滴入稀硫*，後加熱銅網，會導致x：y的值　　（填“偏大”或“偏小”）．

（5）實驗測得C裝置中銅網增重1.2g，D裝置增重2.2g．該產品中活*氧含量為　12%　%．x：y=　　．

【回答】

【分析】（1）二氧化錳是過氧化*分解的催化劑，氧氣能使帶火星的木條復燃；

（2）二氧化碳能使帶澄清石灰水變渾濁，此反應可檢驗二氧化碳的存在；

（3）實驗前通氮氣是為了除去裝置內的空氣，以防測定值偏高；實驗後還要繼續通氮氣是為了使殘留在裝置中的氣體全部被吸收；

（4）若先滴入稀硫*，後加熱銅網，將使部分氧氣散逸，計算時過氧化*相對含量偏小，碳**相對含量偏大，導致x：y的值偏大；

（5）C裝置中銅網增重1.2g，則說明生成氧氣的質量為1.2g，氧氣質量佔樣品的百分數（活*氧含量）為12%；由氧氣質量可計算過氧化*質量為2.55g；D裝置增重2.2g說明生成二氧化碳2.2g，計算反應的碳**質量為5.3g，則可得：106x：34y=5.3g：2.55g，故解得x：y=2：3．

【解答】解：

（1）由結論“說明有O2生成”，再根據：氧氣能使帶火星的木條復燃，則填復燃；

（2）根據題目中資訊“將產生的氣體通入澄清石灰水中，出現渾濁現象”，再根據：二氧化碳能使帶澄清石灰水變渾濁，則此題結論為有 CO2（或二氧化碳）生成．

（3）實驗前通氮氣一段時間，加熱銅網至紅熱後，再緩慢滴入過量稀硫*，直至A中樣品完全反應是為了除去裝置內的氧氣，以防測定值偏高；實驗後還要繼續通氮氣是為了使殘留在裝置中的氣體全部被裝置吸收；

（4）根據【組成測定】利用如圖裝置進行產品中活*氧含量測定和過碳**（xNa2CO3yH2O2）組成的測定．若先滴入稀硫*，後加熱銅網，將使部分氧氣散逸，計算時過氧化*相對含量偏小，碳**相對含量偏大，導致x：y的值偏大；

（5）C裝置中銅網增重1.2g，則說明生成氧氣的質量為1.2g，氧氣質量佔樣品的百分數（活*氧含量）為×100%=12%；

因為生成氧氣的質量為1.2g，則設需要過氧化*的質量為x．

2H2O2～O2↑

68           32

x            1.2g

則

解得x=2.55g，故由氧氣質量可計算過氧化*質量為2.55g．

因為D裝置增重2.2g說明生成二氧化碳2.2g，則設需要碳**質量為y．

Na2CO3～CO2↑

106            44

y              2.2g

則

解得y=5.3g，故計算反應的碳**質量為5.3g，

根據“產品中活*氧含量測定和過碳**（xNa2CO3yH2O2）組成”，則可得：106x：34y=5.3g：2.55g，故解得x：y=2：3．

故*為：

（1）復燃；（2）CO2（或二氧化碳）；

（3）使殘留在裝置中的氣體全部被吸收；

（4）偏大；

（5）12%；2：3．

【點評】本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．

知識點：未分類

題型：實驗題