*氣燃燒生成液態水的熱化學方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(1)  ΔH＝－572kJ·mol－...

問題詳情：

*氣燃燒生成液態水的熱化學方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(1)   ΔH＝－572kJ·mol－1。請回答下列問題：

（1）生成物能量總和_____(填“大於”“小於”或“等於”)反應物能量總和。

（2）若2 mol*氣燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量______(填“大於”“小於”或“等於”)572kJ。

（3）H2的標準燃燒熱ΔH＝_____。

（4）反應2H2＋O22H2O的能量變化如圖所示。

已知拆開1molH2、1molO2和1 mol H—O中的化學鍵分別需要消耗436kJ、496kJ和463kJ的能量。則反應過程(Ⅱ)_____(填“吸收”或“放出”)_____kJ。

【回答】

【*】    (1). 小於    (2). 小於    (3). －286 kJ·mol－1    (4). 放出    (5). 1852

【解析】

【分析】

（1）反應是放熱反應，所以反應物的總能量高於生成物的總能量；（2）氣態水的能量高於液態水的能量，所以*氣燃燒生成氣態水放出的能量低；（4）根據影象可知，反應過程（Ⅱ）是形成化學鍵的，是放熱過程，放出的熱量是2×2×463kJ＝1852kJ。

【詳解】(1)該反應的ΔH<0，為放熱反應，生成物能量總和小於反應物能量總和。

(2)由熱化學方程式可知，2 mol*氣燃燒生成液態水，放出572 kJ熱量，由於液態水變為水蒸氣需要吸收熱量，故2 mol*氣燃燒生成水蒸氣，放出的熱量小於572 kJ。

(3)標準燃燒熱ΔH＝－ kJ·mol－1，＝－286 kJ·mol－1。

(4)反應過程(1)中，能量由低到高，反應吸收熱量，反應過程(Ⅱ)中，能量由高到低，反應放出熱量。反應過程(Ⅱ)中形成了4 mol H—O鍵，放出的熱量為：4×463 kJ＝1852 kJ。

【點睛】本題考查化學反應與能量變化，明確熱化學方程式的意義和反應熱與鍵能的關係是解題的關鍵，題目難度中等。

知識點：未分類

題型：未分類