今有如下三個熱化學方程式：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝akJ·mol－1H2(g)＋O2(...

問題詳情：

今有如下三個熱化學方程式：

H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝a kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝b kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝c kJ·mol－1

下列關於它們的表述正確的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．它們都是吸熱反應　　　           B．a、b和c均為正值

C．a＝b                             D．2b＝c

【回答】

*　D

解析　①根據熱化學方程式書寫中反應熱表示方法的規定即ΔH為“－”表示放熱，ΔH為“＋”表示吸熱，可判斷H2燃燒放出的熱量應用負值表示，因為燃燒反應為放熱反應，故A、B不正確；②根據相同物質的反應，聚集狀態不同，反應熱不同可判斷a≠b，故C錯；③根據相同反應，反應熱與可燃物的物質的量成正比可判斷2b＝c。

知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試

題型：選擇題