今有如下三個熱化學方程式：(1)H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝akJ·mol－1　(2)H...

問題詳情：

今有如下三個熱化學方程式：

(1)H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1　

(2)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2＝b kJ·mol－1

(3)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3＝c kJ·mol－1

下列關於它們的敘述正確的是(　　)

A．它們都是吸熱反應

B．a、b和c均為負值

C．a＝b

D．2b＝c>0

【回答】

*　B

解析　題中所給三個熱化學方程式均為放熱反應，a、b、c均為負值；1mol H2(g)充分燃燒生成液態水時比生成氣態水時放出的熱量多，故a>b；2mol H2(g)充分燃燒生成液態水時放出的熱量是1mol H2(g)充分燃燒生成液態水時放出的熱量的2倍，故c＝2b<0。

知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試

題型：選擇題