今有如下3個熱化學方程式：H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝－akJ•mol－1(1)H2...

問題詳情：

今有如下3個熱化學方程式： H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝－a kJ•mol－1(1) H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)　ΔH2＝－b kJ•mol－1(2) 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3＝－c kJ•mol－1(3) 關於它們在下列表述中原因和結論都正確的是(　　) 選項 原因 結論 A H2的燃燒是放熱反應 a、b、c均大於零 B 方程式(1)和(2)的物質種類和係數均相同 a＝b C 方程式(1)和(3)中H2O的狀態不同，係數不同 a、c不會有任何關係 D 方程式(3)的係數是(2)的2倍 ΔH2<ΔH3

【回答】

解析：　方程式(1)和(2)中H2O的狀態不同，b>a；C項：方程式(3)中參加反應的各物質的物質的量是方程式(1)中對應物質的2倍，且方程式(3)中生成的H2O為液態，故c>2a；D項：c＝2b，又因ΔH均小於零，故ΔH2>ΔH3。 *：　A

知識點：化學反應中的能量變化

題型：選擇題