pC類似pH，是指極稀溶液中,溶質物質的量濃度的常用對數負值。如某溶液溶質的濃度為：1×10-3mol/L，則...

問題詳情：

pC類似pH，是指極稀溶液中,溶質物質的量濃度的常用對數負值。如某溶液溶質的濃度為：1×10-3mol/L，則該溶液中溶質的pC=-lg1×10-3=3。下圖為，H2CO3在加入強*或強鹼溶液後，平衡時溶液中三種成分的pC—pH圖。請回答下列問題：

（1）在人體血液中，HCO3-能起到穩定人體PH的作用,請用電解質溶液中的平衡解釋：

                                                      （用方程式表示）。

（2）H2CO3一級電離平衡常數的數值Ka1                

（3）某同學認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發生水解的CO32-離子不超過其總量的10％。請你設計簡單實驗*該同學的觀點是否正確                    。

（4）已知某溫度下Li2CO3的Ksp為1.68×10-3，將適量Li2CO3固體溶於100 mL水中至剛好飽和，飽和Li2CO3溶液中c(Li+)＝0.15 mol·L-1。c(CO32-)＝0.075 mol·L-1，若t1時刻在上述體系中加入100 mL0.125 mol·L-1 Na2CO3 溶液，列式計算說明是否有沉澱產生。

（5）請畫出t1時刻後Li+和CO32－濃度隨時間變化關係圖（用虛線表示Li+ ,實線表示CO32－）。

【回答】

（1）HCO3-  CO32-+H+     HCO3-  H2CO3 + OH-    （2分）

 (2) 10-6              （2分）

(3) 用pH試紙（或pH計）測常溫下0.1mol·L－1 Na2CO3溶液的pH，若pH＜12，則該同學的觀點正確；若pH＞12，則該同學的觀點不正確。                   （2分）

 (4) C(Li+)=0.075mol/l；C(CO32-)=0.01mol/l；Qc=C(CO32-) C2(Li+)=5.6x10-5< Ksp

     無沉澱。（準確表達過程3分。只提無沉澱1分）

 (5)（2分）

知識點：烴的衍生物單元測試

題型：推斷題