pC類似於pH,是指極稀溶液中的溶質濃度的常用對數的負值。如某溶液中某溶質的濃度為1×10-3mol·L-1,...
問題詳情:
pC類似於pH,是指極稀溶液中的溶質濃度的常用對數的負值。如某溶液中某溶質的濃度為1×10-3mol·L-1,則該溶液中該溶質的pC=-lg(1×10-3) = 3。下圖為25℃時H2CO3溶液的pC-pH圖(若離子濃度小於10-5 mol·L-1,可認為該離子不存在)。下列說法錯誤的是
A. 向Na2CO3溶液中滴加鹽*至pH等於11時,溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)
B. 25℃時,H2CO3的一級電離平衡常數Ka1= 10-6
C. 25℃時,CO2飽和溶液的濃度是0.05 mol·L-1,其中1/5的CO2轉變為H2CO3,若此時溶液的pH 約為5,據此可得該溫度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度約為1%
D. 25℃時,0.1 mol·L-1,的Na2CO3和0.1 mol·L-1的NaHCO3混合溶液中離子濃度的大小為c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
【回答】
【*】C
【解析】
A. 向Na2CO3溶液中滴加鹽*至pH等於11時,溶液中存在電荷守恆為:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-),選項A正確;B、25℃時,pH等於11時,c(HCO3-)= c(H2CO3),H2CO3的一級電離平衡常數Ka1=== 10-6,選項B正確;C. 25℃時,CO2飽和溶液的濃度是0.05 mol·L-1,其中1/5的CO2轉變為H2CO3,即H2CO3的濃度為0.01 mol·L-1,若此時溶液的pH 約為5,即c(H+)=10-5mol/L,據此可得該溫度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度約為,選項C錯誤;D. 25℃時,0.1 mol·L-1,的Na2CO3和0.1 mol·L-1的NaHCO3混合溶液呈鹼*,碳*根離子的水解程度大於碳**根離子的水解,離子濃度的大小為c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),選項D正確。*選C。
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題
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