室溫下，用相同物質的量濃度的HC1溶液，分別滴定物質的量濃度均為0.1mol/L的三種鹼溶液，滴定曲線如圖所示...

問題詳情：

室溫下，用相同物質的量濃度的 HC1 溶液，分別滴定物質的量濃度均為 0.1 mol/L 的三種鹼溶液，滴定 曲線如圖所示。下列判斷正確的是

A．滴定前，三種鹼溶液中水電離出的 c(H+)大小關係： DOH>BOH>AOH

B．pH= 7 時，c(A+)=c(B+)=c(D+)

C．滴定至 P 點時，溶液中：c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)

D．當中和百分數達 100%時，將三種溶液混合後：c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)

【回答】

D

【解析】

試題分析：三種鹼的起始濃度均為0.1mol/L，由圖中資訊可知，起始時pH都小於13，說明三種鹼均為弱鹼，且鹼*強弱為AOH＜BOH＜DOH，鹼*越強，對水的電離的抑制作用越大。在相同條件下，鹽水解的程度由小到大的順序是DCl＜BCl＜ACl，它們水解均使溶液顯**。A．滴定前，三種鹼液中水電離的c(H+)大小關係為AOH＞BOH＞DOH，A不正確；B．滴定至P點時，此時中和百分數為50%，即BOH恰好有一半被中和，溶液為物質的量濃度相同的BOH和BCl混合溶液，pH＞７、溶液顯鹼*，則BOH的電離程度大於BCl的水解程度，所以溶液中c(Cl-)＜c(B+)， B不正確；C．pH=7時，溶液中c(H+)=c(OH﹣)，由電荷守恆可知，三種溶液中c(Cl-)均等於其c(弱鹼的陽離子)。由於三種鹽在相同的條件下的水解程度由小到大的順序是DCl＜BCl＜ACl，且其水解均使溶液顯**，則滴定到溶液恰好呈中*時，三種溶液中消耗HCl的體積由小到大的順序為AOH＜BOH＜DOH，則三種溶液中c(Cl﹣)不相等，且c(Cl﹣)由小到大的順序為AOH＜BOH＜DOH，因而c(A+)＜c(B+)＜c(D+)，故C不正確；D．當中和百分數達100%時，三種溶液的物質的量濃度相同，混合後，根據質子守恆，c(DOH)+c(AOH)+c(BOH)+c(OH﹣)=c(H+)，則c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)﹣c(OH﹣)，故D正確。本題選D。

點睛：本題以*鹼中和滴定曲線為載體，考查了影響水的電離的因素、溶液中離子濃度的大小比較及相關等量關係的判斷，難度較大。根據圖象判斷三種鹼均為弱*是解題的突破口，注意*或鹼會抑制水的電離，而鹽類水解促進水的電離。比較溶液中離子濃度大小時，要根據溶液的*鹼*，判斷*或鹼的電離作用與鹽的水解作用的相對大小，然後再來比較相關離子的濃度大小關係。要牢牢把握溶液中的守恆思想，溶液中的三種守恆關係不僅可以幫助判斷相關的等式是否成立，而且還可以幫助判斷相關離子濃度之間的大小關係。

知識點：*鹼中和滴定

題型：選擇題