常溫下,用物質的量濃度為amol•L-1的NaOH稀溶液滴定0.1mol•L-1某*HA溶液,溶液中水電離出的...
問題詳情:
常溫下,用物質的量濃度為amol•L-1的NaOH稀溶液滴定0.1mol•L-1某*HA溶液,溶液中水電離出的c水(H+)的負對數與所加NaOH溶液體積的關係如圖所示。下列說法正確( )
A.N點溶液顯**
B.Ka(HA)的值約為10-5
C.R點溶液中:c(Na+)<c(A-)
D.Q點溶液中:c(Na+)=c(A-)+c(HA)
【回答】
B
【分析】
*或鹼抑制水電離,*中c(H+)、鹼中c(OH﹣)越大其抑制水電離程度越大,則越大;弱**離子或弱鹼陽離子促進水電離,則小,根據圖知,開始時溶質為HA,水電離的H+濃度為 110-11mol/L,HA為弱*,溶液呈**而抑制水電離,隨著NaOH的加入,溶液中c(A﹣)增大而導致水電離程度增大,NaA溶液呈鹼*,R點水電離的H+濃度為110-7mol/L,溶液pH=7,溶液呈中*,溶液中溶質為HA、NaA,N點水電離程度最大,溶液中溶質為NaA,繼續加入NaOH導致溶液中水電離程度減小,Q點溶質為NaA、NaOH。
【詳解】
A.N點溶質為強鹼弱*鹽NaA,NaA水解導致溶液呈鹼*,則N點溶液呈鹼*,故A錯誤;
B.開始時溶質為HA,HA電離程度較小,則溶液中c(HA)≈0.1mol/L,溶液中c(A﹣)≈c(H+)= mol/L=10﹣3mol/L,Ka(HA)==10﹣5,故B正確;
C.R點溶液pH=7,溶液呈中*,則溶液中c(H+)=c(OH﹣),溶液中存在電荷守恆c(H+)+c(Na+)=c(A﹣)+c(OH﹣),則c(Na+)=c(A﹣),故C錯誤;
D.Q點溶質為NaOH、NaA,NaOH過量,根據物料守恆得c(Na+)>c(A﹣)+c(HA),故D錯誤;
故選:B。
知識點:水的電離和溶液的PH
題型:選擇題
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