設pC為溶液中粒子物質的量濃度的負對數，即: pC=-lgC。25℃時，某濃度H2R水溶液中，pC(H2R)、...

問題詳情：

設pC為溶液中粒子物質的量濃度的負對數，即: pC=-lgC。25℃時，某濃度H2R水溶液中，pC(H2R)、pC(HR-)、pC(R2-)隨溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．曲線I表明，c(R2-)隨著pH增大而逐漸增大

B．pH=1.3時，3c(R2-)+c(OH-)=10-1.3mol/L

C．常溫下，該體系中c2(HR-)/ c(R2-)·c(H2R)=1000

D．NaHR水溶液中: c(Na+)>c(HR-)>c(OH-)>c(H+)

【回答】

C

【解析】分析：H2RH++HR-, HR-H++R2-，隨pH增大電離平衡正向移動，c(H2R)，開始較大，後逐漸減小，c(HR-)先增大後減小，c(R2-)開始較小，後逐漸增大，pC為溶液中粒子物質的量濃度的負對數，C越大pC越小，由影象可知：曲線I是pC(HR-)隨溶液pH的變化曲線，曲線II是pC(H2R)隨溶液pH的變化曲線，曲線III是pC(R2-)隨溶液pH的變化曲線；

詳解：A. 從以上分析可知，曲線III表明，c(R2-)隨著pH增大而逐漸增大，故A錯誤；B. pH=1.3時，c(HR-)= c(H2R)，根據電荷守恆c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-)=c(H+)=10-1.3mol/L

由於c(HR-)> c(R2-),所以3c(R2-)+c(OH-)<10-1.3mol/L，故B錯誤；C. 常溫下，該體系中c2(HR-)/ c(R2-)·c(H2R)=====1000,故C正確；D. pH=1.3時，c(HR-)= c(H2R)，Ka1= =c(H+)=10-1.3，pH=4.3時，c(HR-)= c(R2-)，Ka2= =c(H+)=10-4.3，NaHR的水解常數Kh===10-12.7,因此，NaHR水解小於電離，溶液顯**，c(OH-)<c(H+)，故D錯誤；因此，本題正確*為C。

知識點：鹽類的水解

題型：選擇題