化學興趣小組為了測定一批石灰石樣品中碳*鈣的質量分數,取用20g石灰石樣品,把80g稀鹽*分4次加入樣品中(樣...
問題詳情:
化學興趣小組為了測定一批石灰石樣品中碳*鈣的質量分數,取用20g石灰石樣品,把80g稀鹽*分4次加入樣品中(樣品中除碳*鈣外,其餘成分既不與鹽*反應,也不溶解於水),充分反應後經過濾、乾燥等*作,最後稱量,得實驗資料如右表:
稀鹽*的用量 | 剩餘固體的質量 |
第一次加入20g | 15g |
第二次加入20g | 10g |
第三次加入20g | 5g |
第四次加入20g | 3g |
(1)石灰石樣品中碳*鈣的質量分數為______;
(2)第一次實驗參加反應的碳*鈣的質量為______g;
(3)計算第一次加入20g稀鹽*充分反應後生成二氧化碳的質量__________。(寫出計算過程)
【回答】
(1)85%;(2)5;(3)2.2g(詳見解析)
【分析】
(1)由於樣品中除碳*鈣外,其餘的成分既不與鹽*反應,也不溶解於水,因此由表中每次加入20g稀鹽*固體減少的質量關係可判斷:每加入20g稀鹽*固體應減少5g;據此規律,由第四次加入鹽*後固體質量的減少值也應該等於5g,但是題中所給資料為3g,只減少了2g,所以可以判斷第四次加入稀鹽*時碳*鈣已完全反應,說明剩餘固體全部為雜質,樣品與雜質質量差即為樣品中碳*鈣的質量。
【詳解】
(1)石灰石樣品中碳*鈣的質量分數==85%;
(2)第一次實驗參加反應的碳*鈣的質量為20g-15g=5g;
(3)設:生成二氧化碳的質量為x。
解得:x=2.2g
答:二氧化碳質量為2.2g。
【點睛】
根據剩餘固體不再與鹽*發生反應,得到剩餘固體即為樣品中的雜質結論,得出樣品中所含量碳*鈣的質量,再結合化學方程式進行求算。
知識點:利用化學方程式的簡單計算
題型:計算題
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