某興趣小組為測定某品牌白醋含醋*的質量分數，進行了如下實驗：取10.0g白醋樣品並向其中滴加溶質質量分數為2...

問題詳情：

 某興趣小組為測定某品牌白醋含醋*的質量分數，進行了如下實驗：取10.0 g白醋樣品並向其中滴加溶質質量分數為2.0%的*氧化*溶液，當消耗*氧化*溶液15.0 g時，恰好完全反應。計算該品牌白醋中醋*的質量分數。

[提示：CH3COOH＋NaOH=== CH3COONa＋H2O，忽略白醋中其他物質與*氧化*的反應。]

【回答】

解：設10.0 g白醋樣品中含醋*的質量為x

CH3COOH＋NaOH=== CH3COONa＋H2O

60　 　 　　40

x      15.0 g×2.0%

＝

x＝0.45 g

該品牌白醋中含醋*的質量分數為×100%＝4.5%

答：該品牌白醋中含醋*的質量分數為4.5%。

知識點：*和鹼單元測試

題型：計算題