實驗室現有一瓶含少量水的碳**銨樣品,為測定其中碳**銨的質量分數,某化學興趣小組利用下圖所示裝置進行實驗(該...
問題詳情:
實驗室現有一瓶含少量水的碳**銨樣品,為測定其中碳**銨的質量分數,某化學興趣小組利用下圖所示裝置進行實驗(該裝置氣密*良好,裝置B、C中所裝*品均足量,鹼石灰是氧化鈣和*氧化*的混合物)。已知:碳**銨受熱易分解,反應的化學方程式為: NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑,NH3能被*溶液吸收。
部分實驗步驟如下:
I.開啟*簧夾,通入段時間的氮氣;
II.關閉*簧夾,給碳**銨樣品加熱;
III.當樣品反應完全,……再停止加熱,直到玻璃管冷卻;
Ⅳ.實驗完畢,測得裝置B、C中*品的質量分別增加了m1、m2。
請回答下列問題:
(1)NH4HCO3屬於____(選填 “氮肥”“*肥”“鉀肥”或“複合肥”);裝置B中盛放的液體是_____。
(2)裝置C中發生反應的化學方程式為__________。
(3)步驟III中,停止加熱前應進行的*作是___________。
(4)該樣品中碳**銨的質量分數的表示式為_______(用m1、m2的代數式表示)。
【回答】
【*】 (1). 氮肥 (2). 濃硫*(濃H2SO4) (3). CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (4). 開啟*簧夾通氮氣 (5). 或
【解析】(1)根據碳**銨含有氮元素解答;根據NH3能被*溶液吸收及濃硫*有吸水*解答;(2)根據二氧化碳與*氧化*溶液反應生成碳**和水解答;(3)根據必須將反應生成的氣體全部通入到B、C裝置且防止干擾實驗解答;(4)根據反應的化學方程式計算解答。(1)NH4HCO3中含有氮元素,屬於氮肥;裝置B中盛放的液體是濃硫*(濃H2SO4);(2)二氧化碳與*氧化*溶液反應生成碳**和水,反應的化學方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;(3)步驟III中,停止加熱前應進行的*作是開啟*簧夾通氮氣;(4)設樣品中碳**銨的質量為x。
NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑
79 44
x m2
x=
樣品中碳**銨的質量分數為×100%=×100%或%。
知識點:各地會考
題型:實驗題
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