學校課外活動小組為了測定某鋼鐵廠生鐵樣品中鐵的質量分數,在實驗室稱取生鐵樣品5.8g放入燒杯中(燒杯的質量為3...
問題詳情:
學校課外活動小組為了測定某鋼鐵廠生鐵樣品中鐵的質量分數,在實驗室稱取生鐵樣品5.8g放入燒杯中(燒杯的質量為30g).然後再加入50g稀硫*,使之充分反應後,稱量,燒杯及燒杯中物質的總質量為85.6g(已知該反應中稀硫*恰好完全反應,雜質不參與反應).請計算:
(1)產生*氣的質量是 .
(2)該生鐵樣品中鐵的質量分數?(精確到0.1%)
【回答】
【分析】鐵與稀硫*反應生成硫*亞鐵,同時放出*氣;根據質量守恆定律,實驗前後燒杯中物質的質量差即為反應放出*氣的質量;利用*氣質量計算生鐵中鐵的質量.
【解答】解:(1)燒杯及杯中物質質量差即放出*氣質量=5.8g+30g+50g﹣85.6g=0.2g,
故答:00.2g;
(2)設該生鐵樣品中鐵的質量為x
Fe十H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x 0.2g
=,解之得 x=5.6g
生鐵樣品中鐵的質量分數為×100%≈96.6%
答:該生鐵樣品中鐵的質量分數為96.6%.
【點評】鐵在與*、鹽溶液發生的置換反應中,只能生成亞鐵鹽.
知識點:金屬的化學*質
題型:計算題
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