學校課外活動小組為測定某鋼鐵廠生鐵樣品中鐵的質量分數,在實驗室中稱取生鐵樣品5.8g放入燒杯中(燒杯的質量為3...
問題詳情:
學校課外活動小組為測定某鋼鐵廠生鐵樣品中鐵的質量分數,在實驗室中稱取生鐵樣品5.8 g放入燒杯中(燒杯的質量為30 g)。然後再加入50 g稀硫*,使之充分反應後,稱量,燒杯及燒杯中物質的總質量為85.6 g(已知該反應中稀硫*恰好反應完,雜質不參與反應)。
(1)產生*氣的質量是多少。
(2)該生鐵樣品中鐵的質量分數。
【回答】
解:(1)產生*氣的質量為5.8 g+30 g+50 g-
85.6 g=0.2 g
(2)設生鐵樣品中鐵的質量為x
Fe+H2SO4=== FeSO4+H2↑
56 2
x 0.2 g
=
x=5.6 g
生鐵樣品中鐵的質量分數為×100%≈96.6%
答:(1)產生*氣的質量為0.2 g;(2)該生鐵樣品中鐵的質量分數約為96.6%。
知識點:利用化學方程式的簡單計算
題型:計算題
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