Ⅰ.實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應為2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2...

問題詳情：

Ⅰ.實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應為2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應得1 L溶液A，溶液B為0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO－)由大到小的順序為______________________________________。(已知HNO2電離常數Ka＝7.1×10－4 mol·L－1，CH3COOH的電離常數Ka＝1.7×10－5 mol·L－1)，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。

a．向溶液A中加適量水         b．向溶液A中加適量NaOH

c．向溶液B中加適量水         d．向溶液B中加適量NaOH

Ⅱ.(2015·海南卷)氨是合成**、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：

氨的水溶液顯弱鹼*，其原因為                                     (用離子方程式表示)，0.1 mol·L－1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的pH________(填“升高”或“降低”)；若加入少量的明*，溶液中的NH的濃度________(填“增大”或“減小”)。

【回答】

*：Ⅰ.c(NO)>c(NO)>c(CH3COO－)（3分）　bc（3分）

Ⅱ3·H2ONH＋OH－（2分）　   降低（2分）  　增大（2分）

【解析】：Ⅰ.反應後得到溶液A為物質的量濃度均為0.1 mol/L的NaNO2與NaNO3的混合溶液，根據已知電離常數可知CH3COO－水解程度大於NO，NO不發生水解，兩溶液中c(NO)＞c(NO)＞c(CH3COO－)；根據CH3COO－水解程度大於NO可知溶液B的鹼*強於溶液A，為使溶液A、B的pH相等，可採取的措施有向溶液A中加適量NaOH或向B溶液中加入適量水稀釋或向B溶液中加入適量稀醋*等。

Ⅱ.氨水顯弱鹼*的原因是其電離是微弱的，即電離是可逆的；根據電離方程式和勒夏特列原理，不難推出加入少量的NH4Cl固體和加入少量的明*，溶液的變化情況。

知識點：電離平衡單元測試

題型：填空題