已知NO2、NO的混合氣體可與NaOH溶液發生化學反應:2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2...
問題詳情:
已知NO2、NO的混合氣體可與NaOH溶液發生化學反應:2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O,NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O,將224 mL(標準狀況下)NO和NO2的混合氣體溶於20 mL NaOH溶液中,恰好完全反應並無氣體逸出。則NaOH溶液的物質的量濃度為( )
A.1 mol/L B.0.5 mol/L C.0.25 mol/L D.0.2 mol/L
【回答】
B
【詳解】
將224 mL(標準狀況下)NO和NO2的混合氣體的物質的量為0.224/22.4=0.01mol,根據方程式分析,氮原子物質的量與*氧化*的物質的量相等,則*氧化*的物質的量為0.01mol,則其物質的量濃度為0.01/0.02=0.5 mol/L,故選B。
【點睛】
掌握守恆法在計算中的應用,根據兩個方程式分析,氮原子物質的量和*的物質的量相等,即等於*氧化*的物質的量,由此進行計算。
知識點:氧化還原反應
題型:選擇題
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