工業制HNO3的尾氣中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反應的化學方程式為：NO+NO2+2NaOH═2...

問題詳情：

工業制HNO3的尾氣中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反應的化學方程式為：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，NO不能被NaOH溶液吸收．現有NO2和NO的混合氣體42kg，可用200kg 20%NaOH溶液恰好完全吸收．則原混合氣體中氮元素和氧元素的質量之比為（　　）

A．7：15    B．1：2 C．7：12    D．2：3

【回答】

【考點】根據化學反應方程式的計算．

【專題】有關化學方程式的計算．

【分析】根據反應的化學方程式可以判斷反應的氮元素和*氧化*的質量關係，進一步可以計算原混合氣體中氮元素和氧元素的質量之比．

【解答】解：設42kgNO2和NO的混合氣體中氮元素的質量為x，

由NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O可知，氮元素和*氧化*之間的質量比為：28：80，

根據題意有：28：80=x：（200kg×20%），

x=14kg，

則原混合氣體中氮元素和氧元素的質量之比為：14kg：（42kg﹣14kg）=1：2，

故選：B．

【點評】解答時不能直接利用化學方程式進行計算，那樣計算量很大，要善於從反應的化學方程式中找出氮元素和*氧化*之間的質量比，這樣計算就比較簡單了．

知識點：利用化學方程式的簡單計算

題型：選擇題