實驗室用MnO2和濃鹽*制*氣的反應為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。反應中，如果有1...

問題詳情：

實驗室用MnO2和濃鹽*制*氣的反應為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。反應中，如果有17.4  g純MnO2被還原，那麼：

(1)被氧化的*化*的質量為________________________________________________。

(2)轉移電子的物質的量為________________________________________________。

(3)紡織工業中常用*氣作漂白劑，漂白布匹後，過量的*需要除去，通常可用Na2SO3作“脫*劑”，脫*後的產物為Na2SO4，*變為－1價。若把本題中產生的Cl2完全轉化，需要Na2SO3的質量為_________。

【回答】

【*】    (1). 14.6 g    (2). 0.4 mol    (3). 25.2 g

【解析】

【詳解】（1）消耗二氧化錳的物質的量是17.4g÷87g/mol=0.2mol，則根據方程式可知

MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑     被氧化HCl

1mol                                       2mol

0.2mol                                    0.4mol

所以被氧化的*化*的質量為0.4mol×36.5g/mol＝14.6g；

（2）反應中*元素化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，這說明每氧化1mol*化*轉移1mol電子，所以轉移電子的物質的量為0.4mol；

（3）被氧化的*化*的物質的量是0.4mol，生成*氣是0.2mol。*氣與亞硫**反應生成硫**和*化*，反應中亞硫**中的S化合價升高，*氣中Cl化合價降低，設需要Na2SO3的物質的量是x，根據電子守恆可知x×（6-4）＝0.2mol×2×（1-0），解得x＝0.2mol，因此需要Na2SO3的質量是0.2mol×126g/mol＝25.2g。

【點睛】本題考查學生氧化還原反應中的基本概念以及電子轉移的有關計算知識，屬於綜合知識的考查，題目難度不大，注意反應中有關元素化合價變化情況的判斷以及電子得失守恆的靈活應用。

知識點：*氣

題型：填空題