某紅*固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某校化學自主探究實驗小組擬對其組成進行探究。查閱...

問題詳情：

某紅*固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某校化學自主探究實驗小組擬對其組成進行探究。

查閱資料：Cu2O在**溶液中會發生反應：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O

探究一：用下圖所示裝置進行實驗，回答下列問題：

(1)裝置A是*氣的發生裝置，可以選用的*品是__________(填選項)。

A．稀硫*和鋅片     B．稀**和鐵片   C．*氧化*溶液和鋁片     D．濃硫*和鎂片

(2)從下列實驗步驟中，選擇正確的*作順序：①__________③(填序號)。

①開啟止水夾　②熄滅C處的酒精噴燈　③C處冷卻至室溫後，關閉止水夾　④點燃C處的酒精噴燈　⑤收集*氣並驗純　⑥通入氣體一段時間，排盡裝置內的空氣

探究二：

(3)取少量樣品於試管中，加入適量的稀硫*，若無紅*物質生成，則說明樣品中不含Cu2O；此觀點是否正確__________(填“是”或“否”)。若填“否”，則原因是__________(用離子方程式說明)；另取少量樣品於試管中，加入適量的濃**，產生紅棕*的氣體。*樣品中一定含有__________，取少量反應後的溶液，加適量蒸餾水稀釋後，滴加______________________________________(填試劑和實驗現象)，則可*另一成分存在，反之，說明樣品中不含該成分。

探究三：

(4)取一定量樣品於燒杯中，加入足量的稀硫*，若反應後經過濾得到固體3.2 g，濾液中Fe2＋有1.0 mol，則樣品中n(Cu2O)＝__________mol。

(5)工業上用鐵及其某些化合物制綠*(FeSO4·7H2O)。有些同學認為用**KMnO4溶液滴定能進行綠*中鐵元素含量的測定，其反應如下：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。

a．稱取2.85 g綠*(FeSO4·7H2O)產品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；

b．量取25.00 mL待測溶液於錐形瓶中；

c．用硫**化的0.010 00 mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。

①實驗前，首先要精確配製一定物質的量濃度的KMnO4溶液250 mL，配製時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需________________________。

②某同學設計的下列滴定方式，最合理的是________(夾持部分略去)(填字母序號)。

【回答】

（18分；每空2分）*：(1) AC    (2)　⑥⑤④②　

(3)否　、2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋　、Cu2O　、KSCN溶液，若溶液變成紅*（或血紅*）

(4)0.55（5）①250 mL容量瓶　②b

知識點：金屬元素的單質及其化合物

題型：綜合題