已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是－285.8kJ·mol－1、－1411.0k...

問題詳情：

已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是－285.8 kJ·mol－1、－1 411.0 kJ·mol－1和－1 366.8 kJ·mol－1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的ΔH為(　　)

A．－44.2 kJ·mol－1                     B．＋44.2 kJ·mol－1

C．－330 kJ·mol－1                     D．＋330 kJ·mol－1

【回答】

*　A

解析　根據燃燒熱的概念，寫出熱化學反應方程式：

①C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)；

ΔH＝－1 411.0 kJ·mol－1

②C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)；

ΔH＝－1 366.8 kJ·mol－1

根據蓋斯定律將反應①－②得：

C2H4(g)＋H2O(l)===C2H5OH(l)

ΔH＝－44.2 kJ·mol－1。

知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試

題型：選擇題