25℃、101kPa下，碳、*氣、**和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ·mol-1、285.8kJ·mol...

問題詳情：

25 ℃、101 kPa下，碳、*氣、**和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1、890.3 kJ·mol-1、2 800 kJ·mol-1，則下列熱化學方程式正確的是(    )

A.C(s)+O2(g)====CO(g);ΔH=-393.5 kJ·mol-1

B.2H2(g)+O2(g)====2H2O(g);ΔH=+571.6 kJ·mol-1

4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-890.3 kJ·mol-1

D.C6H12O6(s)+3O2(g)====3CO2(g)+3H2O(l);ΔH=-1 400 kJ·mol-1

【回答】

解析：燃燒熱是指在101 kPa時，1 mol物質完全燃燒生成穩定的氧化物時放出的熱量。對C而言穩定的氧化物指CO2(g)、對H而言穩定的氧化物指H2O(l)。所以A、B、C錯誤，正確*為D。

*：D

知識點：燃燒熱和中和熱

題型：選擇題