25℃、101kPa下，1mol*氣燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是A...

問題詳情：

25℃、101 kPa下，1 mol *氣燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是

A．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1)       △H＝ ―285.8kJ／mol

B．2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1)       △H＝  +571.6 kJ／mol

C．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)       △H＝ ―571.6 kJ／mol

D．H2(g)+ O2(g) = H2O(1)        △H＝ ―285.8kJ／mol

【回答】

【*】D

【解析】

試題分析：*氣燃燒是放熱反應，所以△H小於0，則選項B不正確，D正確。A中燃燒熱的數值不正確，C中水的狀態不是液態，*選D。

考點：考查熱化學方程式的正誤判斷

點評：該題是大學聯考中的常見題型，屬於中等難度的試題。試題基礎*強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練。主要是考查學生對熱化學方程式的熟悉掌握程度，以及靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。

知識點：燃燒熱和中和熱

題型：選擇題