已知：CH3OH、H2的燃燒熱(ΔH)分別為726.5kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1，則常溫下C...

問題詳情：

已知：CH3OH、H2的燃燒熱(ΔH)分別為726.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1，則常溫下CO2和H2反應生成CH3OH和H2O的熱化學方程式是

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【回答】

*　CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝－130.9 kJ·mol－1

解析　燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時放出的熱量。已知：CH3OH、H2的燃燒熱(ΔH)分別為726.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1，則有：①CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－726.5 kJ·mol－1，②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，根據蓋斯定律：②×3－①得常溫下CO2和H2反應生成CH3OH和H2O的熱化學方程式：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝－130.9 kJ·mol－1。

知識點：燃燒熱和中和熱

題型：填空題