已知在1.01×105Pa、298K條件下，2molH2燃燒生成水蒸氣時放出484kJ熱量．下列熱化學方程式中...

問題詳情：

已知在1.01×105 Pa、298K條件下，2mol H2燃燒生成水蒸氣時放出484kJ熱量．下列熱化學方程式中正確的是（）

    A． H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+242 kJ•mol﹣1

    B． 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣484 kJ•mol﹣1

    C． H2O（g）+O2（g）=H2O（g）△H=+242 kJ•mol﹣1

    D． 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ•mol﹣1

【回答】

考點：  反應熱和焓變．

專題：  化學反應中的能量變化．

分析：  A、根據*氣燃燒生成水蒸氣的逆過程為吸熱過程來分析；

B、根據物質的聚集狀態來判斷；

C、根據反應放熱時焓變符號為負來判斷；

D、根據反應放熱時焓變符號為負來判斷．

解答：  解：A、2mol*氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，則1mol*氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，其逆過程就要吸收這些熱量，有：H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242kJ•mol﹣1，故A正確；

B、生成的水應該為氣態，而不是液態，故B錯誤；

C、反應為放熱反應，此時焓變符號為負，故C錯誤；

D、反應為放熱反應，此時焓變符號為負，故D錯誤．

故選A．

點評：  本題主要考查學生熱化學方程式的書寫原則，題目難度中等，該題型是現在2015屆大學聯考的熱點．

知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試

題型：選擇題