25℃、101kPa下,碳、*氣、**和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、8...
問題詳情:
25℃、101 kPa下,碳、*氣、**和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol,則下列熱化學方程式正確的是( )
A.C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH =―393.5 kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH = +571.6 kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH =―890.3 kJ/mol
D.C6H12O6(s) +6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH =―2800 kJ/mol
【回答】
D
知識點:燃燒熱和中和熱
題型:選擇題
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