已知在1.01×105Pa、298K條件下，2mol*氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ的熱量，下列熱化學方程式正...

問題詳情：

已知在1.01×105 Pa、298 K條件下，2 mol*氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是(　　)

A.H2O(g)===H2(g)＋O2(g)

ΔH＝＋242 kJ·mol－1

B.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－484 kJ·mol－1

C.H2(g)＋O2(g)===H2O(g)

ΔH＝＋242 kJ·mol－1

D.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝＋484 kJ·mol－1

【回答】

*　A

解析　2 mol*氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，則1 mol *氣燃燒生成水蒸氣應放出×484 kJ＝242 kJ熱量，放出熱量ΔH為“－”，各物質的狀態分別是H2(g)、O2(g)、H2O(g)。B項中的H2O的狀態應為氣態；C、D項中ΔH的符號應為“－”；A項是逆向進行的反應，ΔH為“＋”，數值相等，故應選A。

知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試

題型：選擇題