Ⅰ.已知25℃時，0.1mol/L醋*溶液的pH約為3，向其中加入少量醋**晶體，待晶體溶解後發現溶液的pH增...

問題詳情：

Ⅰ.已知25 ℃時，0.1 mol/L醋*溶液的pH約為3，向其中加入少量醋**晶體，待晶體溶解後發現溶液的pH增大，對上述現象有兩種不同的解釋：*同學認為醋**水解呈鹼*，增大了[OH－]，因而溶液的pH增大；乙同學認為醋**溶於水電離出大量醋*根離子，抑制了醋*的電離，使[H＋]減小，因此溶液的pH增大。

(1)為了驗*上述哪種解釋正確，繼續做如下實驗：向0.1 mol/L的醋*溶液中加入少量下列物質中的____________(填寫編號)，然後測定溶液的pH。

A．固體CH3COOK   B．固體CH3COONH4    C．氣體NH3   D．固體NaHCO3

(2)若____________(填“*”或“乙”)的解釋正確，溶液的pH應__________(填“增大”“減小”或“不變”)。(已知25 ℃時，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，CH3COOH的Ka＝1.8×10－5)

Ⅱ.（1）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶於水，形成混合溶液(假設無損失)，

①         和        兩種粒子的物質的量之和等於0.1mol。

②         和        兩種粒子的物質的量之和比OH—多0.05mol。

（2）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關係：

A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)    B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)     D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

①若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質的名稱是          ，上述離子濃度大小順序關係中正確的是（選填序號）        。

②若上述關係中C是正確的，則溶液中溶質的化學式是            。

③若該溶液中由體積相等的稀鹽*和氨水混合而成，且恰好呈中*，則混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）             c（NH3·H2O），混合後溶液中c（NH4+）與c（Cl－）的關係c（NH4+）            c（Cl－）。

【回答】

解析：　CH3COONH4溶液中，CH3COO－和NH4＋都發生水解，且水解程度相等，CH3COONH4溶液呈中*，將CH3COONH4加入到0.1 mol/L醋*中使pH增大，說明CH3COO－抑制了醋*的電離。[]

*：Ⅰ(1)B　   (2)乙　增大   或  *  不變

Ⅱ(1)NH4+,NH3.H2O  (2)Na+,H+ (3)*化銨，A   HCl,NH4Cl   ＜  ,=

知識點：鹽類的水解

題型：填空題