25℃時，向0.10mol·L-1H2S溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節溶液pH，溶液pH與c(S...

問題詳情：

25 ℃時，向0.10 mol·L-1 H2S溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節溶液pH，溶液pH與c(S2-)的關係如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發)。已知H2S的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15，CdS的Ksp=3.6×10-29，一般認為溶液中離子濃度不大於1.0×10-5 mol·L-1時即沉澱完全。下列說法正確的是

A． pH=13時，溶液中的溶質為Na2S

B． pH=5時，向H2S溶液中通入了少量的HCl

C． pH=7時，溶液中c(H2S)≈0.043 mol·L-1

D． pH=1時，c(S2-)太小，故不能處理含Cd2+的汙水

【回答】

【*】C

知識點：沉澱溶解平衡

題型：選擇題