25℃時，向盛有50mLpH=2的HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積（V...

問題詳情：

25℃時，向盛有50mL pH=2的HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積（V）與所得混合溶液的溫度（T）的關係如圖所示．下列敘述正確的是（　　）

A．HA溶液的物質的量濃度為0 0l mol．L﹣1

B．b→c的過程中，溫度降低的原因是溶液中發生了吸熱反應

C．a→b的過程中，混合溶液中可能存在：c（A﹣）=c（Na+）

D．25℃時，HA的電離平衡常數K約為1.43×10﹣2

【回答】

【考點】*鹼混合時的定*判斷及有關ph的計算．

【專題】電離平衡與溶液的pH專題．

【分析】A、恰好中和時混合溶液溫度最高，即b點，此時消耗*氧化*0.004mol，計算*氧化*物質的量和*物質的量相同計算得出HA的濃度；

B．b→c的過程中，溫度降低的原因是溶液中發生了反應恰好生成NaA，繼續滴加*氧化*溶液不再發生反應；

C．NaA呈鹼*，HA呈**，a→b的過程中，混合溶液中可能呈中*，依據電荷守恆分析；

D．電離平衡常數K=計算得到判斷；

【解答】解：A、恰好中和時混合溶液溫度最高，即b點，此時消耗*氧化*=0.04L×0.1mol/L=0.004mol，得出50mlHA的濃度==0.08mol/L，故A錯誤；

B．b→c的過程中，溫度降低的原因是溶液中發生了反應恰好生成NaA，繼續滴加*氧化*溶液不再發生反應，溶液溫度降低，故B錯誤；

C．NaA呈鹼*，HA呈**，a→b的過程中，混合溶液中可能呈中*，存在：c（A﹣）=c（Na+），故C正確；

D．電離平衡常數K===1.43×10﹣3，故D錯誤；

故*選C．

【點評】本題考查*鹼混合的定*判斷和計算，題目難度不大，題目結合中和反應考查了同學們觀察分析問題的能力，以及利用化學方程式計算的能力，比較綜合，要認真分析解答．

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題