已知25℃時0.lmol·L－1醋*溶液的pH約為3，向其中加入少量醋**晶體，待晶體溶解後發現溶液的pH增大...

問題詳情：

已知25℃時0. l mol·L－1醋*溶液的pH約為3，向其中加入少量醋**晶體，待晶體溶解後發現溶液的pH增大。對上述現象有兩種不同的解釋；*同學認為主要是醋**水解呈鹼*，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同學認為主要因為醋**溶於水，電離出大量醋*根離子，抑制了醋*的電離，使對c(H+)減小，因此溶液的pH增大。你認為上述兩種解釋中________（“*”或“乙”）正確。

  （1）為了驗*上述哪種解釋正確，繼續做如下實驗：向0. l mol·L－1的醋*溶液中加入少量下列物質中的__________(填寫編號),然後測定溶液的pH。

      A. 固體CH3COOK     B．固體CH3COONH4     C．氨氣   D．固體NaHCO3

      若______（填“*”或“乙”）的解釋正確，驗*實驗中，溶液的pH應_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

  （2）常溫下將 0.010molCH3COONa和0.0040mol HCl溶於水，配製成 0.50L混合溶液。判斷：

      ①溶液*有__________種離子。

      ②溶液中有兩種微粒的物質的量之和一定等於0.010mol，它們是________和________。

      ③溶液中n（CH3COO－）+n（OH一）－n（H+）=_______mol。

【回答】

乙 ( 1分) (1)B (2分), *、不變(乙、增大) ( 3分)  (2) ①5 ②CHCOO－、CHCOOH ③0.0060mol           ( 每個2分)                               本小題共12分

知識點：電離平衡單元測試

題型：填空題