在0.1mol/L的醋*溶液中加水稀釋或加入少量醋**晶體,都會引起( )A.pH增加 B.CH3COOH...
問題詳情:
在0.1mol/L的醋*溶液中加水稀釋或加入少量醋**晶體,都會引起( )
A.pH增加 B.CH3COOH電離程度增大
C.導電能力減弱 D.c(OH﹣) 減小
【回答】
【考點】弱電解質在水溶液中的電離平衡.
【分析】CH3COOH溶液加水稀釋,溶液**減弱,溶液的pH增大,導電能力減弱;CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時,醋*根離子濃度增大,平衡向逆反應方向移動,電離程度減小,溶液的PH增大,導電能力增強,溶液中c(H+)減小.
【解答】解:A.CH3COOH溶液加水稀釋,溶液**減弱,pH增加,CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動,溶液的pH增加,故A正確;
B.CH3COOH溶液加水稀釋,促進醋*電離,加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動,電離程度減小,故B錯誤;
C.CH3COOH溶液加水稀釋,離子濃度減小,溶液的導電能力減弱,加入少量CH3COONa晶體時,離子濃度增大,溶液的導電能力增強,故C錯誤;
D.加水稀釋,促進醋*電離,但溶液中*離子濃度減小,溶液中的c(OH﹣)增大,加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動,電離程度減小,*離子濃度減小,c(OH﹣)增大,故D錯誤;
故選A.
【點評】本題考查了外界條件對電離平衡的影響,重點考查離子濃度變化以及同離子效應對電離平衡的影響,注意總結影響因素以及平衡移動的方向的判斷,題目難度不大.
知識點:水的電離和溶液的PH
題型:選擇題
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