(2017·海南卷)已知:①2NaOH(s)+CO2(g)===Na2CO3(g)+H2O(g) ΔH1=-1...
問題詳情:
(2017·海南卷)已知:①2NaOH(s)+CO2(g)===Na2CO3(g)+H2O(g) ΔH1=-127.4 kJ·mol-1
②NaOH(s)+CO2(g)===NaHCO3(s) ΔH2=-131.5 kJ·mol-1
反應2NaHCO3(s)===Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)的ΔH=________kJ·mol-1,該反應的平衡常數表示式K=________________。
【回答】
解析:①-2×②得到:2NaHCO3(s)===Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g) ΔH=(-127.4+2×131.5)kJ·mol-1=+135.6 kJ·mol-1,Na2CO3和NaHCO3為固體,根據化學平衡常數的定義,得K=c(H2O)·c(CO2)。
*:+135.6 c(H2O)·c(CO2)
知識點:未分類
題型:未分類
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