已知：①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝akJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)===2...

問題詳情：

已知：

①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝c kJ·mol－1

④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH4＝d kJ·mol－1

下列關係式中正確的是(　　)

A．a<c<0　　　　　　　　　                   B．b>d>0

C．2a＝b<0                                   D．2c＝d>0

【回答】

解析：選C。該反應是放熱反應，ΔH<0；①與②生成H2O 的狀態一樣，但物質的化學計量數是2倍關係，2a＝b；同理比較③、④得：2c＝d，由於H2O(g)===H2O(l)是放熱的，ΔH<0，故c<a，d<b，綜合考慮，僅C選項符合題意。

知識點：燃燒熱和中和熱

題型：選擇題